martes, 29 de julio de 2008
ACIDEZ TOTAL
TITULACIO POR VOLUMETRIA:
La acidez de una gua es su capacidad para reaccionbar con uina base fuerte ahasta un pH determinado. El valor medido depende significativamente del pH seleccionad0 como punto final de lka determincion. La acidez es un agregado de propiedades del agua y solo puede ser interpretada en terminos de sustancias espescificas cuando la composicion quimica de la muestra es conocida. Acidos fuertes (minerales), acidos debiles como el carbonico y acetico,sales hidrolizables como el sulfato ferrico y el de aluminio pueden contribuir a la acidez segun sea el metodo empleado para la determinacion.
Los iones hidronio presentes en una muestra como resultado de la disociacion o hidrolisis de solutos en solucion, reaccionan con una base fuerte adicionada. Por tanto, el valor de la caidez depende tanto de pH determinado como el indicador usado.
registrar el pH de la muestra despues de adiciones sucesivaas de pequeñas cantidades del titulante, permite la construccion de la curva de titulacion para identificar el punto de inflexion, la cantidad reguladora de la muestra y determinar la cidez con respecto a cualqiuer pH de interes. En soluciones reguladoras o mezclas complejas, la identificacion exacta del punt5o final puede der dificil. EN tal caso se toma como punto final de la titulacion un pH arbitrario seleccionado con base en las consideraciones practicas. Para titulaciones rutinarias o para estimaciones preliminares rapidas de acidez el cambio de color de un indicador puede ser usado como punto final.
La acidez de una gua es su capacidad para reaccionbar con uina base fuerte ahasta un pH determinado. El valor medido depende significativamente del pH seleccionad0 como punto final de lka determincion. La acidez es un agregado de propiedades del agua y solo puede ser interpretada en terminos de sustancias espescificas cuando la composicion quimica de la muestra es conocida. Acidos fuertes (minerales), acidos debiles como el carbonico y acetico,sales hidrolizables como el sulfato ferrico y el de aluminio pueden contribuir a la acidez segun sea el metodo empleado para la determinacion.
Los iones hidronio presentes en una muestra como resultado de la disociacion o hidrolisis de solutos en solucion, reaccionan con una base fuerte adicionada. Por tanto, el valor de la caidez depende tanto de pH determinado como el indicador usado.
registrar el pH de la muestra despues de adiciones sucesivaas de pequeñas cantidades del titulante, permite la construccion de la curva de titulacion para identificar el punto de inflexion, la cantidad reguladora de la muestra y determinar la cidez con respecto a cualqiuer pH de interes. En soluciones reguladoras o mezclas complejas, la identificacion exacta del punt5o final puede der dificil. EN tal caso se toma como punto final de la titulacion un pH arbitrario seleccionado con base en las consideraciones practicas. Para titulaciones rutinarias o para estimaciones preliminares rapidas de acidez el cambio de color de un indicador puede ser usado como punto final.
jueves, 21 de febrero de 2008
Que Es Un Acido
Un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones H+ al medio. Un ejemplo claro puede ser el ácido clorhídrico, de fórmula HCl.
Un ácido es toda sustancia que presente las siguientes características:
*Tiene un sabor ácido
*Disolución de metales
*Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo.
Formación de ácidos
Al reaccionar un gas no metal, como puede ser el Fluor(F), Cloro(CL), etc. con el hidrógeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrógeno = Ácido Clorhídrico
Cl2 + H2= 2HCl
Al reaccionar un óxido no metal con agua se forma un acido ternario. Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.
SO3 + H2O =H2SO4
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.
Definiciones químicas de los ácidos
La anterior definición corresponde a la formulada por Brönsted y Lowry en 1923 y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases, de Arrhenius, de 1887. En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.
Tipos de ácidos
*Ácido monoprótico: un ácido monoprótico es aquel que posee un hidrógeno para donar.
*Ácido diprótico: posee dos hidrógenos para donar.
*Acido tetraprotico: posee cuatro hidrogenos para donar
*Ácido poliprótico: posee más de cuatro hidrógenos para donar.
Algunos Acidos son:
Algunos ácidos
+Ácido acético
+Acido Ascórbico
+Ácido aspártico
+Ácido bórico
+Ácido carbónico
+Ácido cítrico
+Ácido clorhídrico
+Ácido débil
+Ácido fólico
+Ácido fórmico
+Ácido graso
+Ácido láctico
+LSD
+Acido Nicotínico
+Ácido nítrico
+Ácido oxálico
+Acido Pantoténico
+Ácido salicílico
+Ácido sulfúrico
+Ácido tánico
+Ácido tartárico
+Ácido úrico
+Aminoácido
+EDTA
+Fenol
+Glutamato
Suscribirse a:
Entradas (Atom)
